nồng độ

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Nồng độ là định nghĩa cho thấy thêm lượng hóa hóa học nhập một lếu ăn ý, thông thường là hỗn hợp.

Bạn đang xem: nồng độ

Các khái niệm[sửa | sửa mã nguồn]

Dung dịch bao hàm chất tandung môi. Chất tan nhiều nhập một lượng dung môi cố định và thắt chặt, thì nồng độ càng tốt. Nồng chừng đạt độ quý hiếm tối đa, ở những ĐK môi trường thiên nhiên chắc chắn Lúc hỗn hợp bão hòa, với nghĩa hóa học tan ko thể hòa tan thêm nữa hỗn hợp.

Nếu hóa học tan được thêm thắt vào một trong những hỗn hợp tiếp tục bão hoà, nó sẽ không còn tan nữa tuy nhiên tiếp tục xẩy ra hiện tượng lạ phân tử bị kết tinh ma. (tiếng Anh: phase separation), kéo đến những trộn đồng tồn bên trên hoặc tạo ra huyền phù (còn gọi là thể vẩn). Điểm bão hoà tùy theo nhiều nhân tố như sức nóng chừng môi trường thiên nhiên, thực chất hoá học tập của dung môi và hóa học tan.

Nồng chừng hoàn toàn có thể tăng bằng phương pháp thêm thắt hóa học tan nhập hỗn hợp, hoặc tách lượng dung môi, ví dụ bằng phương pháp mang lại cất cánh tương đối với ĐK. trái lại, nồng độ hoàn toàn có thể tách bằng phương pháp gia tăng dung môi hoặc tách hóa học tan.

Nồng chừng hoàn toàn có thể được biểu thị toan tính hoặc toan lượng.

Hệ thống toan tính[sửa | sửa mã nguồn]

Các ly chứa chấp dung dịch nhuộm đỏ lòe biểu thị thay cho thay đổi nồng độ toan tính. Dung dịch về phía trái khoáy loãng rộng lớn hỗn hợp về phía nên.

Về mặt mũi toan tính, hỗn hợp với nồng độ kha khá thấp được mô tả với những tính kể từ "loãng," trong những lúc hỗn hợp với nồng độ cao được mô tả là "đậm đặc." Theo lệ thông thường, một hỗn hợp với nồng độ toan tính càng cô đặc thì được màu sắc càng đậm.

Hệ thống toan lượng[sửa | sửa mã nguồn]

Hệ thống toan lượng của nồng độ đem nhiều vấn đề và hữu ích kể từ khía cạnh khoa học tập. Có nhiều cách thức không giống nhau nhằm biểu thị nồng độ một cơ hội toan lượng; những cơ hội phổ biến nhất nhập số này được liệt kê bên dưới.

Lưu ý: phần lớn đơn vị chức năng nồng độ cần thiết đo thể tích của một hóa học, số đo đó lại thay cho thay đổi tùy theo sức nóng chừng và áp suất xung xung quanh. Nếu ko được ghi rõ rệt, toàn bộ những tình huống bên dưới đều được giả thiết ở được đo ở áp suất và sức nóng chừng hiện trạng chuẩn chỉnh (nghĩa là 25 chừng C tại 1 atmosphere).

Nồng chừng phần trăm[sửa | sửa mã nguồn]

Phần trăm khối lượng[sửa | sửa mã nguồn]

Phần trăm khối lượng biểu thị lượng một hóa học với nhập lếu ăn ý theo dõi Tỷ Lệ của hóa học ê nhập toàn cỗ lếu ăn ý. Ví dụ: nếu như một chai chứa chấp 40 g ethanol và 60 g nước, nó chứa chấp 40% ethanol theo dõi lượng. Trong thương nghiệp, những hoá hóa học lỏng đậm đặc như acid và base thông thường được ghi thương hiệu theo dõi phần trăm khối lượng cùng theo với tỉ trọng. Trong những tư liệu cũ nó thông thường được gọi là phần trăm khối lượng-khối lượng (viết tắt w/w).

Phần trăm khối lượng-thể tích[sửa | sửa mã nguồn]

Phần trăm khối lượng-thể tích, (thường được viết lách tắt % m/v hay % w/v) biểu thị lượng hóa học nhập một lếu ăn ý theo dõi Tỷ Lệ thể tích của toàn cỗ lếu ăn ý. Phần trăm khối lượng-thể tích thông thường được sử dụng cho những hỗn hợp trộn kể từ dung dịch demo rắn. Nó là lượng hóa học tan (g) nhân với 100 và phân chia mang lại thể tích hỗn hợp (mL).

Phần trăm thể tích thể tích[sửa | sửa mã nguồn]

Phần trăm thể tích thể tích hay % (v/v) biểu thị thể tích của hóa học tan theo dõi mL nhập 100 mL hỗn hợp thành phẩm. Nó thông thường sử dụng nhất lúc trộn 2 hỗn hợp lỏng. Ví dụ, bia với 5% ethanol theo dõi thể tích tức thị từng 100 mL bia chứa chấp 5 mL ethanol.

Xem thêm: tỷ lệ kèo chấp

Nồng chừng mol[sửa | sửa mã nguồn]

Nồng chừng mol thể tích (nồng độ phân tử gam), ký hiệu CM, đơn vị chức năng M hoặc mol/lít, biểu thị số mol của một hóa học tan mang lại trước trong một lit hỗn hợp. Ví dụ: 4,0 lit hỗn hợp chứa chấp 2,0 mol phân tử tan tạo ra trở nên hỗn hợp 0,5 M, thường hay gọi là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). Sử dụng mol có khá nhiều ưu thế vì thế nó được cho phép đo số vô cùng những phân tử với nhập hỗn hợp, bất kể lượng và thể tích của bọn chúng.

Nồng chừng molan[sửa | sửa mã nguồn]

Nồng chừng mol khối lượng (m) biểu thị số mol của một hóa học mang lại trước trong một kilogam dung môi. Ví dụ: 2,0 kg dung môi chứa chấp 1,0 mol phân tử tan, tạo ra trở nên hỗn hợp với nồng độ 0,5 mol/kg, thường hay gọi là "0,5 molal."

Ưu điểm của nồng độ mol lượng là nó không bao giờ thay đổi theo dõi sức nóng chừng, và nó tương tác với lượng dung môi rộng lớn là thể tích hỗn hợp. Thể tích tăng Lúc sức nóng chừng tăng kéo đến tách nồng độ mol thể tích. Nồng chừng mol lượng luôn luôn trực tiếp hằng toan bất kể những ĐK cơ vật lý như sức nóng chừng và áp suát.

Molinity[sửa | sửa mã nguồn]

Molinity là thuật ngữ khan hiếm sử dụng, biểu thị chỉ số mol một hóa học mang lại trước trong một kilogam hỗn hợp. Ví dụ: thêm một,0 mol của những phân tử hoà tan nhập 2,0 kg hóa học tan, lượng tổng số là 2,5 kg; Lúc ê molinity của hỗn hợp là 1 trong,0 mol / 2,5 kg = 0,4 mol/kg.

Lưu ý: molaritymolinity được xem sử dụng thể tích toàn cỗ hỗn hợp, còn molality được xem chỉ sử dụng lượng của dung môi.[cần dẫn nguồn]

Nồng chừng chuẩn[sửa | sửa mã nguồn]

Nồng chừng chuẩn là 1 trong định nghĩa với tương tác với nồng độ mol thể tích, thông thường được vận dụng cho những phản xạ và hỗn hợp axít-base. Trong phản xạ axít-base, đương lượng (equivalent) là lượng acid hoặc base hoàn toàn có thể nhận hoặc mang lại đích 1 mol proton (ion H+). Nồng chừng chuẩn chỉnh cũng khá được sử dụng mang lại phản xạ oxi hoá-khử, nhập ê đương lượng là lượng tác nhân oxi hoá hoặc khử hoàn toàn có thể nhận hoặc hỗ trợ một mol electron.

Nếu như nồng độ mol thể tích đo số phân tử nhập một lit hỗn hợp, nồng độ chuẩn chỉnh đo số đương lượng nhập một lit hỗn hợp.

Trong thực hành thực tế, điều này chỉ Tức là nhân nồng độ mol thể tích của hỗn hợp với hoá trị của hóa học tan ion. Đối với phản xạ oxi hoá-khử thì tương đối phức tạp rộng lớn một ít.

Ví dụ: 1 M axít sulfuric (H2SO4) là 2 N nhập phản xạ acid-base vì thế từng mol axít surfuric hỗ trợ 2 mol ion H+. Nhưng 1 M axít sulfuric là 1 trong N nhập phản xạ kết tủa sulfate, vì thế 1 mol axít sulfuric hỗ trợ 1 mol ion sulfate.

Lưu ý: Đối với phản xạ axít-base, nồng độ chuẩn chỉnh luôn luôn vì thế hoặc to hơn nồng độ mol thể tích; còn so với phản xạ oxi hoá-khử thì nó luôn luôn vì thế hoặc nhỏ thêm hơn nồng độ mol thể tích.

Xem thêm: tục

Tỉ lệ mol[sửa | sửa mã nguồn]

Tỉ lệ mol χ (chi) là số mol hóa học tan tính theo dõi tỉ lệ thành phần với tổng số mol nhập hỗn hợp. Ví dụ: 1 mol hóa học tan hoà tan nhập 9 mol dung môi sẽ sở hữu tỉ lệ thành phần mol 1/10 hoặc 0,1.

Nồng chừng chủ yếu tắc (formal)[sửa | sửa mã nguồn]

Nồng chừng chủ yếu tắc (F) là 1 trong cơ hội đo nồng độ tương tự động như nồng ụp mol thể tích. Nó khan hiếm được sử dụng. Nó đo lường và tính toán dựa vào lượng hoá hóa học của công thức cấu trúc nhập một lit hỗn hợp. Sự khác lạ trong số những nồng độ chủ yếu tắc và mol thể tích là nồng độ chủ yếu tắc biểu thị số mol của công thức hoá học tập vẹn toàn thủy nhập hỗn hợp, tuy nhiên ko xét cho tới những thực thể thực sự tồn bên trên nhập hỗn hợp. Nồng chừng mol thể tích, ngược lại, là nồng độ những thực thể nhập hỗn hợp.

Ví dụ: nếu như hoà tan calcium carbonate (CaCO3) trong một lit nước, ăn ý hóa học phân li trở nên những ion Ca2+ và CO32-. CO32- nối tiếp phân li trở nên HCO3- và H2CO3. Thực tế không tồn tại CaCO3 sót lại nhập. Vì vậy, tuy nhiên tớ thêm thắt 1 mol CaCO3 nhập hỗn hợp, hỗn hợp lại ko chứa chấp 1 M hóa học này; tuy rằng vậy, tớ vẫn nói cách khác hỗn hợp chứa chấp 1 F CaCO3.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]